La future production dโรฉnergie par fusion thermonuclรฉaire va nรฉcessiter la manipulation et le stockage de quantitรฉs importantes de deutรฉrium et de tritium pour la rรฉaction :
D + T โ 4He + n (14,1 MeV)
Ces deux isotopes de lโhydrogรจne ont de grandes vitesses de diffusion et de permรฉation dans les mรฉtaux, ce qui cause des problรจmes de confinement de ces gaz quand ils sont stockรฉs sous pression. Si ce phรฉnomรจne est tolรฉrable pour lโhydrogรจne et le deutรฉrium lorsquโil est limitรฉ, il ne lโest pas pour le tritium, en raison de son caractรจre radioactif. Ainsi, le stockage du tritium sous forme de tritiures mรฉtalliques rรฉversibles, ร basse pression dโรฉquilibre, est prรฉfรฉrรฉ au stockage sous pression. Les tritiures mรฉtalliques prรฉsentent รฉgalement un avantage en termes de compacitรฉ. A titre dโexemple, dans le cas du tritiure de palladium, 1,2 cm3 de mรฉtal suffisent ร stocker 1 litre de tritium (pris dans les conditions normales de tempรฉrature et de pression). Le palladium est couramment employรฉ pour ce mode de stockage puisquโil prรฉsente une excellente stabilitรฉ chimique, et rรฉsiste trรจs bien ร lโoxydation. De plus, sa cinรฉtique dโabsorption et de dรฉsorption vis-ร -vis du tritium est relativement rapide.
Formation des hydrures (deutรฉrures, tritiures) โ diagramme P-c-T
Gรฉnรฉralitรฉs : le systรจme mรฉtal-hydrogรจne (deutรฉrium, tritium)
On appelle hydrure (deutรฉrure, tritiure) tout composรฉ chimique de lโhydrogรจne (deutรฉrium, tritium) avec dโautres รฉlรฉments. La nature des liaisons dรฉpend de la position de lโรฉlรฉment hรดte dans la classification pรฉriodique des รฉlรฉments : liaisons ioniques pour les alcalins et alcalinoterreux, liaisons covalentes pour les mรฉtaux ร droite du groupe VIII, et liaisons mรฉtalliques pour les mรฉtaux de transition.
Le systรจme palladium โ hydrogรจne
Le palladium, de numรฉro atomique 46, est lโun des neuf รฉlรฉments de transition appartenant au groupe VIII de la classification pรฉriodique. Il est รฉgalement lโun des six mรฉtaux du groupe des platinoรฏdes (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt). Le palladium fut le premier mรฉtal dans lequel de lโhydrogรจne a pu รชtre introduit de maniรจre rรฉversible [GRAHAM 1866]. Il possรจde une structure cubique ร faces centrรฉes et un paramรจtre de maille รฉgal ร 3,8902 ร ร 300 K [SCHRรDER 72].
A tempรฉrature ambiante, lโhydrure de palladium de composition c = 0,66 (c = H / Pd) permet de stocker 1 litre TPN dโhydrogรจne (conditions normales de tempรฉrature et de pression : 0 ยฐC, 1 atm) dans 1,2 cm3 de mรฉtal. Ceci illustre bien lโintรฉrรชt de ce matรฉriau en termes de compacitรฉ pour le stockage de lโhydrogรจne. Les diagrammes P-c-T (pression โ composition ร tempรฉrature donnรฉe) du systรจme palladiumhydrogรจne, entre 20 ยฐC et 298 ยฐC, sont reprรฉsentรฉs ci-dessous. Pour obtenir ce type de diagramme, on rรฉalise une sรฉrie de mesures dโisothermes oรน la composition c de lโรฉchantillon est dรฉterminรฉe pour diffรฉrentes valeurs de pression partielle H2 p en hydrogรจne au dessus de celui-ci ร une tempรฉrature donnรฉe.
Lโhydrogรจne en solution solide dans lโhydrure (branche ฮฒ)
Lorsque la phase ฮฑ disparaรฎt, la phase hydrure ฮฒ continue de sโenrichir en hydrogรจne quand la pression augmente, de maniรจre ร remplir les lacunes du rรฉseau dโhydrogรจne dans la structure NaCl. Le systรจme redevient divariant, la concentration augmente avec la pression dโhydrogรจne.
Le remplissage de tous les sites interstitiels de lโhydrure nโest jamais observรฉ, exceptรฉ ร trรจs haute pression, puisquโun paramรจtre รฉlectronique limite la capacitรฉ totale en hydrogรจne. En effet, il y a un transfert de charge de lโรฉlectron de lโatome dโhydrogรจne au rรฉseau mรฉtallique qui laisse une charge รฉlectrique positive sur le noyau dโhydrogรจne. Ces charges entraรฎnent une interaction rรฉpulsive dโorigine coulombienne. Lโintensitรฉ de ces interactions รฉtant fixรฉe par le systรจme mรฉtal hydrogรจne, ร une pression dโhydrogรจne donnรฉe, il existe une distance minimale en dessous de laquelle lโรฉnergie de lโinteraction rรฉpulsive est la plus forte. Cela impose une distance internuclรฉaire hydrogรจne-hydrogรจne dโenviron 2,1 ร [SWITENDICK 79]. Il faut donc appliquer une pression dโhydrogรจne trรจs importante si lโon veut se rapprocher de lโhydrure stลchiomรฉtrique PdH.
Diagramme P-c-T rรฉel
Le diagramme P-c-T rรฉel est diffรฉrent du diagramme P-c-T idรฉal prรฉsentรฉ prรฉcรฉdemment. Les diffรฉrences principales entre les deux sont :
โข La phase ฮฒ apparaรฎt avant que la pression de plateau ne soit atteinte. Il existe en effet des contraintes internes dans certaines zones, qui abaissent le potentiel chimique de lโhydrogรจne dans ces rรฉgions. Lโhydrure peut alors se former plus facilement, ร des pressions plus basses. Cela se traduit par lโapparition de ยซ coudes ยป au lieu de transitions franches aux limites de phases.
โข La pression dโรฉquilibre nโest pas strictement constante dans la zone de cลxistence des phases ฮฑ et ฮฒ, mais augmente lรฉgรจrement avec la concentration en hydrogรจne en raison des contraintes qui apparaissent au cours de lโhydruration.
โข La rรฉversibilitรฉ nโest que partielle car une partie de lโhydrogรจne stockรฉ peut rester profondรฉment piรฉgรฉe dans le matรฉriau lors de la dรฉsorption (on diffรฉrencie donc capacitรฉ dโabsorption et capacitรฉ rรฉversible).
โข Il existe un phรฉnomรจne dโhystรฉrรฉsis [FLANAGAN 80] [FLANAGAN 82].
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Table des matiรจres
INTRODUCTION
1 Formation des hydrures (deutรฉrures, tritiures) โ diagramme P-c-T
1.1 Gรฉnรฉralitรฉs : le systรจme mรฉtal-hydrogรจne (deutรฉrium, tritium)
1.2 Le systรจme palladium โ hydrogรจne
1.2.1 Lโhydrogรจne en solution solide dans le mรฉtal (branche ฮฑ)
1.2.2 Formation de lโhydrure (plateau dโรฉquilibre ฮฑ + ฮฒ)
1.2.3 Lโhydrogรจne en solution solide dans lโhydrure (branche ฮฒ)
1.2.4 Diagramme P-c-T rรฉel
1.3 Effet isotopique
2 Diffusion de lโhydrogรจne et de ses isotopes dans le palladium
3 Contraintes gรฉnรฉrรฉes par lโinsertion dโhydrogรจne dans le palladium
4 Propriรฉtรฉs mรฉcaniques du palladium et de lโhydrure (deutรฉrure, tritiure) de palladium
4.1 Domaine dโรฉlasticitรฉ – Rappels thรฉoriques
4.1.1 Tenseur des constantes รฉlastiques dโun monocristal quelconque
4.1.2 Constantes รฉlastiques dโun monocristal cubique
4.1.3 Constantes รฉlastiques dโun matรฉriau isotrope
4.2 Valeurs expรฉrimentales des constantes รฉlastiques du palladium et de lโhydrure (deutรฉrure, tritiure) de palladium
4.2.1 Constantes รฉlastiques du palladium
4.2.2 Constantes รฉlastiques de lโhydrure (deutรฉrure, tritiure) de palladium
4.3 Plasticitรฉ / viscoplasticitรฉ du matรฉriau
4.3.1 Propriรฉtรฉs mรฉcaniques plastiques du palladium
4.3.2 Propriรฉtรฉs mรฉcaniques plastiques de lโhydrure de palladium
4.3.3 Effet isotopique
4.4 Synthรจse sur les propriรฉtรฉs mรฉcaniques du palladium, et de lโhydrure (deutรฉrure, tritiure) de palladium
5 Vieillissement des tritiures mรฉtalliques
5.1 Propriรฉtรฉs fondamentales de lโhรฉlium-3 dans les mรฉtaux
5.2 Prรฉcipitation de lโhรฉlium-3 dans les mรฉtaux (germination et croissance des bulles dโhรฉlium-3)
5.2.1 Diffusion de lโhรฉlium
5.2.2 Formation / croissance des bulles dโhรฉlium
5.3 Observations microscopiques des bulles dโhรฉlium
5.4 Pression interne des bulles
5.5 Influence de lโhรฉlium sur les propriรฉtรฉs du matรฉriau
5.5.1 Gonflement du tritiure de palladium au cours du vieillissement
5.5.2 Evolution des propriรฉtรฉs thermodynamiques
5.5.3 Modification des propriรฉtรฉs mรฉcaniques
5.6 Dรฉsorption de lโhรฉlium par le tritiure de palladium
6 Conclusion
CONCLUSION