VARIATION DU SAF ET SOLUTIONS A ADOPTER

VARIATION DU SAF ET SOLUTIONS A ADOPTER

TRAITEMENT DES EAUX DOUCES

L’atelier de traitement des eaux dispose un ensemble d’unité destiné à la production de quatre types d’eau nécessaire à la marche du complexe. :
• La production d’eau filtrée.
• La production d’eau potable.
• La production d’eau déminéralisée.
• La production d’eau désilicée.
L’épuration Passe par les étapes suivantes:
1- Coagulation
La neutralisation ou annulation des charges électriques négatives portées par des particules colloïdales en suspension dans l’eau, rendant possible leur agglomération, leur floculation et leur précipitation.
2- floculation
Favoriser la floculation des matières en suspension, préalablement déstabilisées. Afin d’obtenir des flocs de grosses tailles et une décantation rapide
3- Décantation
C’est une séparation (solide /liquide) des matières en suspension dans l’eau brute en ajoutant des réactifs (coagulant + floculant) favorisant la bonne décantation
4- Filtration
Procédé physique destiné à clarifier l’eau décantée, en éliminant les particules très fines qui ont échappé à la décantation, en la faisant passer à travers un milieu poreux (sable)
5- Désinfection (Eau Potable)
Pour l’élimination des matières organiques, la suppression des goûts, des odeurs et la destruction des germes pathogènes → Production d’eau potable

L’ANALYSE D’EAU

Les caractéristiques générales de l’eau à traiter sont décrites dans une autre page, avec les limites recommandées pour certains contaminants et paramètres. Nous présentons ici l’analyse de détail des substances minérales dissoutes dans l’eau.

Traditionnellement, on regroupe certaines de ces substances :

• Le calcium et le magnésium constituent la dureté totale (TH = titre hydrotimétrique, Total Hardness en anglais). • Le bicarbonate, le carbonate et l’hydroxyde forment l’alcalinité (TAC=titre
alcalimétrique complet). Néanmoins, les eaux naturelles ne contiennent généralement pas de carbonate ou d’hydroxyde. • Le chlorure, le sulfate et le nitrate forment les sels d’acides forts (SAF),
également appelés titre acidimétrique fort (TAF ou Taci) après échange de cations.
• Lorsque la dureté est (en meq.L) plus grande que l’alcalinité, la dureté associée au bicarbonate est appelée « dureté temporaire » (= TH – TAC) et la dureté restante est appelée « dureté permanente ». Dans ce cas, la dureté temporaire est numériquement égale (en meq/L) au TAC.
• Lorsque la dureté est inférieure à l’alcalinité (en meq/L) il n’y a pas de dureté permanente, et la dureté temporaire est égale à la dureté totale. • Toutes les eaux naturelles sont équilibrées ioniquement, ce qui veut dire que la somme des cations est égale à la somme des anions en meq/L. D’autres ions, le plus souvent à l’état de traces mais parfois non négligeables, peuvent être combinés aux éléments ci-dessus :
• le baryum (Ba++) et le strontium (Sr++) sont des métaux alcalino-terreux (voir la note importante ci-dessous) et font donc partie de la dureté;
• pour le calcul d’une installation à l’aide d’un logiciel d’échange d’ions, on ajoute souvent le fer divalent (Fe++), le nickel (Ni++) et le cuivre (Cu++) à la
dureté; • l’ammonium (NH4+) et le potassium (K+) sont traités comme le sodium; • le lithium (Li+) réagit aussi comme le sodium (Na+); • le phosphate (PO43–) appartient au groupe SAF; • le fluorure (F–), le bromure (Br–) et l’iodure (I–) sont des halogènes et se comportent comme le chlorure.
Il faut se rappeler que les résines standard on une faible affinité pour certains de ces ions, tels que le lithium et le fluorure. Par ailleurs, d’autres éléments, tels que l’aluminium, l’arsenic et de nombreux autres métaux peuvent exister sous forme de complexes et se comporter comme des anions; leur élimination est parfois difficile.
Le baryum et le strontium réagissent comme suit dans une réaction d’échange d’ions :

• La solubilité du sulfate de baryum n’est que de 2 mg/L, mille fois plus basse que celle du sulfate de calcium.
• Ba et Sr ne sont pas bien éliminés par une résine WAC (faiblement acide). Ce type de résine a une affinité plus faible pour Ba et Sr que pour Ca et Mg.
• Ba (et Ra, le radium qui fait aussi partie du groupe des alcalino-terreux) s’éliminent facilement sur une résine SAC (fortement acide) du fait de leur forte affinité. Le revers de la médaille est que cette affinité est si forte que la régénération devient problématique. Par ailleurs l’usage d’acide
sulfurique H2SO4 pour régénérer une telle résine chargée — même partiellement — avec du baryum est quasiment impossible.

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Table des matières

PARTIE I : PRESENTATION DE LA SOCIETE
PARTIE II : BIBLIOGRAFIQUE
PARTIE III : TRAITEMENT DU SUJET
CHAPITRE I- DESCRIPTION ET ETUDE DU TED A IMACID
1- RESEAU EAU BRUTE ET INCENDIE
2- CIRCUIT DE FILTRATION
3- POSTE DE POTABILISATION
4- INSTALLATION DE DESILICIATION
5- POLISSAGE
CHAPITRE II- ETUDE DU TRAITEMENT CHIMIQUE EFFECTUÉ SUR LA BOUCLE EAU/VAPEUR
1- INJECTION DU PHOSPHATE TRISODIQUE
2- INJECTION DE L’HYDRAZINE
3- INJECTION DE L’AMMONIAQUE
REMERCIEMEN
SUJET DE STAGE
INTRODUCTION GENERALE
CHAPITRE III- MÉFAITS DU CHLORE SUR LES ÉCHANGEURS
1- MEFAITS DES COMPOSES CHLORES SUR LES ECHANGEURS
2- PROTECTION CONTRE LA CORROSION CAVERNEUSE
CHAPITRE IV- VARIATION DU SAF ET SOLUTIONS A ADOPTER
1- TITRE SAF
2- ANALYSES CHIMIQUES TED
3- SOLUTIONS A ADOPTER POUR AUGMENTER LE RENDEMENT DE LA CHAINE
CONCLUSION
PAGE D’ABREVIATIO