Les inhibiteurs inorganiques

Table des matières

Introduction générale
Chapitre I: Lutte contre la corrosion par l’utilisation d’inhibiteurs
I. Généralités sur la corrosion des métaux et alliages
II. Inhibiteurs de corrosion
II.1. Historique
II.2. Définition
II.3. Conditions et domaines d’utilisation
II.4. Classes d’inhibiteurs
II.4.1. Classification selon la nature des molécules de  l’inhibiteur
II.4.2. Classification selon le mécanisme d’action
II.4.3. Classification selon le domaine d’application
II.5. Comportement des inhibiteurs en milieu acide
II.5.1. Adsorption des inhibiteurs organiques
II.5.2. Mécanismes de protection de la surface métallique
II.5.3. Principaux inhibiteurs de la corrosion des métaux ferreux
III .Conclusion
RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES
Chapitre II Méthodes d’études de l’inhibition de la corrosion
I. Introduction
II. Méthode de mesure directe : La gravimétrie
II.1. Principe
II.2. Expression de la vitesse de corrosion Wcorr et unités
II.3. L’efficacité inhibitrice
II.4. Avantages et inconvénients de la gravimétrie
III. MÉTHODES INDIRECTES
III.1. Techniques stationnaires
III.1.1.Suivi du potentiel en circuit ouvert
III.1.2.Tracé des courbes de polarisation
III.1.3. Principe
III.1.4. Mode opératoire
III.1.5. Types de courbes de polarisation
III.1.5.1. Cinétique d’activation pure ou transfert de charge
III.1.5.2. Cinétique de diffusion ou transport de matière (polarisation de concentration)
III.1.5.3. Cinétique mixte d’activation-diffusion
III.1.6. Méthode de la résistance de polarisation
III.1.7. Conclusion
III.2. Méthode électrochimique transitoire : la spectroscopie d’impédance électrochimique (SIE)
III.2.1. Principe
II.2.2. Impédance électrochimique interfaciale Z
III.2.3. Formes des diagrammes d’impédance
III.2.3.1. Cinétique d’activation pure
III.2.3.2. Cinétique mixte (activation-diffusion)
III.2.3.3. Diffusion pure
III.2.4. Efficacité inhibitrice
III.2.5. Analyse d’un spectre d’impédance
III.2.6. Spectroscopie d’impédance électrochimique appliquée aux études
sur les inhibiteurs de corrosion
IV. Conclusion
RÉFÉRENCES BIBLIOGRAPHIQUES
CHAPITRE III : ÉTUDE DE L’EFFET INHIBITEUR DU 2-(but-3-yn-1 ylsulfanyl)-1H-benzimidazole CONTRE DE LA CORROSION DE L’ACIER C38 EN MILIEU HCl 1M
I. Introduction
II. Conditions expérimentales
II.1. Matériau testé
II.2. Milieu corrosif
II.3. Inhibiteur testé
II.4. Etude de l’effet inhibiteur
III. Influence de la concentration sur l’efficacité inhibitrice
III.1. Etude gravimétrique
III.1.1. Dispositif expérimental
III.1.2. Mode opératoire
III.1.3. Expressions de Wcorr et Ew%
III.1.4. Résultats et discussion
III.1.5. Analyse des résultats
III.2. Etude électrochimique stationnaire
III.2.1. Influence de la concentration de l’inhibiteur
III.3. Etude électrochimique transitoire
IV. Effet de la température
IV.1. Variation de EI % avec la température
IV.2. Energie d’activation
IV.3. Enthalpie et entropie d’activation
IV.4. Isotherme d’adsorption
RÉFÉRENCE BIBLIOGRAPHIQUES
Conclusion générale