Les Diagrammes de Phases binaire

Table des matières

Chapitre I
I-1-Alliage
I-1-1- Alliage homogène
I-1-2- Alliage hétérogène
I-2- La phase
I-2-1- Homogénéité de la composition
I-2-2- Structure d’une phase
I-2-3- Aspect densité ou masse volumique d’une phase
I-3-Les Solutions Solides
I-3-1-Les Solutions Solides Primaires
I-3-2-Les Solutions Solides d’Insertion (ou Interstitielles)
I-3-3-Les Solutions Solides de Substitution
I-3-4-Les Solutions solides intermédiaires
I-3-4-1- solutions ordonnées et désordonnées
I-3-4-2-composés intermétalliques ordonnés (Composés Définis)
I-4- Structures et dénominations des phases métalliques
I-4-1-Groupe d’espace
I-4-2-Notation Pearson
I-5- Les Diagrammes de Phases binaire
I-5-1-Règle de phase de Gibbs
I-5-2- systèmes binaires isomorphes
I-5-3-Systèmes binaires eutectiques
I-5-4-Systèmes binaires péritectique
I -5-5-Systèmes binaires présentant des phases intermédiaires
I -5-5-1-Formation de composés intermédiaires définis A m B n
I- 5-5-2-Diagramme binaire avec solution solide secondaire
I -5-6-Systèmes binaires présentant une miscibilité partielle à l’état liquide
I -5-7- Ensemble des équilibres triphasés
Chapitre II
II-1- Introduction
II-2- Premier principe de la thermodynamique
II-3-Deuxième principe de la thermodynamique
II-4-Troisième principe de la thermodynamique
II-5-Potentielle chimique
II-6-L’activité
II-7-Théorème d’Euler
II-8-Relation Gibbs- Duhem
II-9- Relation de Gibbs- Helmholtz
II-10-L’énergie de Gibbs molaire et le potentiel chimique
II-11-Critères d’équilibres
II-12-Stabilité d’une phase
II-13- Construction de la tangente commune et le potentiel chimique
II-14- Détermination des courbes de solidus, liquidus et solvus
II-14-1-La miscibilité totale de A et B
II-14-2- Gap de miscibilité dans l’état solide
II-14-3-Le point eutectique sans isomorphes
II-14-4-Le point eutectique dans le cas isomorphe
II-15- Présentation de la méthode CALPHAD
II-16- Description thermodynamique de phases d’un diagramme d’équilibre
II-16-1-Les éléments purs
II-16-2- phases stœchiométriques (Composés définis)
II-16-3-phase étendu (Modèle polynomial)
II-16-4-Phases intermédiaires
Chapitre III
III-1-Introduction
III-2- modèle à plusieur sous-réseau
III-2-1-Définition de fraction de site
III-2-2- L’entropie idéal de mélange
III-3- Modèle à deux sous-résau
III-3-1- L’enthalpie libre molaire
III-3-1-1- L’enthalpie libre de référence de Gibbs
III-3-1-2- L’enthalpie libre idéal de mélange de Gibbs
III-3-1-3- L’enthalpie libre d’excès de mélange de Gibbs
III-3-1- 4-La relation entre l’enthalpie atomique et celle de site
III-3-2-Cas particuliers
III-3-2-1-Cas d’une solution
III-3-2-2-Cas d’un composé défini
III-3-2-3- Modèle à deux sous-réseaux identiques pour un système binaire
III-3-2-4-modèle à deux sous-réseau non- identique pour un système ternaire
III-3-2-5- modèle à deux sous-réseau non- identique pour un système binaire
III-3-2-6- modèle à deux sous-réseaux présentant du lacune pour un système binaire
III-4-généralisation du modèle CEF
III-5-La transformation ordre  (désordre)
III-6- Modélisation de la réaction ordre-désordre
III-7-Modélisation de l’ordre à courte distance
III-8-Application du modèle aux différentes phases
III-8-1- Modélisation des phases de structure B2
III-8-2- Modélisation de la phase s et c
III-8-3- Modélisation de la phase AB (phases de laves)
III-8-4 -modélisation de la phase CFC ( L12, A1, L10)
III-9 –conclusion
Chapitre IV
IV-1- introduction
IV-2-Présentation du programme BATNABIN
IV -3- Méthode de calcul
IV-4-Présentation du programme PANDAT
IV-5-Etude du système Cobalt-Antimoine
IV-5-1-Les données expérimentales
IV-5-2-Resultats et discussion
IV-6-Etude du système Cadmium-Antimoine
IV-6-1-Les données experimentales
IV-6-2- Resultats et discussion
Conclusion générale
Bibliographie
Annexe