Le potentiel rédox (E⁰)

Table des matières

INTRODUCTION
CHAPITRE 1 REVUE DE LA BIBLIOGRAPHIE 
1.1 Oxydation chimique in situ
1.1.1 Avantages et désavantages de l’oxydation chimique in situ
1.1.2 Potentiel rédox (E0)
1.1.3 Oxydants utilisés pour la décontamination
1.1.3.1 Peroxyde d’hydrogène et la réaction de Fenton
1.1.3.2 Ozone
1.1.3.3 Permanganate
1.1.3.4 Persulfate de sodium
1.2 Chimie du persulfate de sodium
1.2.1 Effet de la température
1.2.2 Effet des métaux
1.2.3 Effet des ultra-violets
1.2.4 Influence du pH
1.2.5 Influence de la demande du sol en oxydant
1.2.5.1 Matière organique
1.2.5.2 Ions chlorure, carbonate et bicarbonate
1.2.5.3 Métaux réduits
1.2.5.4 Minéraux
1.2.6 Influence de la force ionique
1.2.7 Influence de la structure moléculaire du contaminant
1.2.8 Oxydation chimique des contaminants organiques par le persulfate
1.2.9 Avantages et désavantages du persulfate de sodium
CHAPITRE 2 MATÉRIEL ET MÉTHODES 
2.1 Activation et dégradation du persulfate
2.1.1 Dégradation du persulfate en milieu aqueux
2.1.2 Dégradation du persulfate en suspension de sol
2.1.3 Oxydation du pentachlorophénol en milieu aqueux
2.1.4 Oxydation du pentachlorophénol en suspension de sol
2.2 Sol
2.3 Solutions
2.4 Appareillage
2.5 Analyses des concentrations du persulfate et du pentachlorophénol
2.6 Assurance de la qualité
CHAPITRE 3 RÉSULTATS ET DISCUSSION 
3.1 Dégradation du persulfate de sodium en fonction de la température en milieu
aqueux et en suspension de sol
3.2 Dégradation du persulfate de sodium en fonction de la température en suspension de sol contenant du carbonate de calcium (CaCO3) et des métaux
3.3 Énergies d’activation pour la dégradation du persulfate de sodium
3.4 Effet du pH sur la solubilité et la toxicité du PCP
3.5 Oxydation du PCP par le persulfate de sodium activé par la chaleur en milieu
aqueux et en suspensions de sol (SS, SS avec CaCO3 et SS avec métaux)
3.6 Efficacité relative de l’oxydation chimique
3.7 Sous-produits de la dégradation incomplète du pentachlorophénol
CONCLUSION