Soutenance mémoire
MOLECULES DERIVEES DES ANILIDES
Toxicité des amides et dérivés
Dans un sens large, la toxicité est l’aptitude d’une substance à causer des dommages à un organisme vivant [12]. La toxicité des dérivés des amides varie en fonction de plusieurs facteurs : l’acidité, la basicité, le caractère cationique et anionique, la position des substituants, la liaison hydrogène intramoléculaire, le niveau de lipophile /hydrophile et la vitesse de réduction qui est influencée par les substituants attracteurs d’électrons [13]. Les colorants acides ne sont pas toxiques, par contre les colorants basiques ont une toxicité aquatique élevée.
Impacts des amides sur l’Homme et l’environnement
Les colorants synthétiques représentent une classe importante de composés organiques toxiques qui sont rejetés dans l’environnement en raison du développement rapide des industries textiles. Ces polluants industriels sont des contaminants fréquents dans les eaux usées et sont considérés comme l’une des principales sources de pollution.L’augmentation du nombre de cancers de la vessie observés chez des ouvriers de l’industrie textile, est liée à leur exposition prolongée à certains colorants [15]. L’hydrolyse des amides et en particulier pour les dérivés des anilides, par voie enzymatique chez les être vivants conduit respectivement aux acides carboxyliques et aux amines aromatiques, ces derniers ont des effets pathologiques divers et leurs propriétés toxicologiques varient en fonction de ses substituants, mais certaines effets sont communs à tous les amines aromatiques, entre autres :
– Le cancer des voies urinaires, en particulier de la vessie ;
– Le risque d’intoxication aiguë, notamment la méthémoglobinémie, qui peut produire des effets nocifs sur les globules rouges ;
– La sensibilisation, surtout de la peau, mais parfois aussi des voies respiratoires.
Evaluation du risque : méthode basée sur des tests biologiques:
Le danger de la substance peut être caractérisé en calculant deux types de valeurs seuils pour les effets toxiques. En comparant statistiquement les effets observés dans les différentes concentrations testées par rapport aux témoins, nous pouvons déterminer une concentration en produit qui n’a pas d’effet significatif chez les organismes exposés. Par ailleurs, il est possible de modéliser la relation concentration-réponse afin de calculer des concentrations en toxique provoquant x% d’effet sur les organismes exposés [8].
Par exemple, la MRC50 (concentration réduisant la métamorphose) correspond à la concentration qui provoque 50% de mortalité chez les individus exposés.
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Guide du mémoire de fin d’études avec la catégorie chimie des molécules Bio Actives |
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Table des matières
INTRODUCTION GENERALE
PARTIE BIBLIOGRAPHIQUE
CHAPITRE I : MOLECULES DERIVEES DES ANILIDES
I. Introduction
II. Généralités
II. 1. Amides et dérivés
II .1.1. Synthèse des amides
II.1 .2. Solubilité des amides
II.1.3. Réactivité des amides
II.1.4. Acidité et basicité des amides
II.1.5. Caractère nucléophile et électrophile des amides
II.1.6. Hydrolyse des amides
II.1.7. Adsorption du rayonnement visible par les amides
III. Utilisation et Impacts des amides et dérivés
III.1. Utilisation des amides et dérivés
III.2. Affinité des amides pour la cellulose
III.3. Toxicité des amides et dérivés
III.4. Impacts des amides sur l’Homme et l’environnement
IV. Evaluation du risque : méthode basée sur des tests biologiques
CHAPITRE II : MODELISATION MOLECULAIRE
I. Introduction
II. Rappels théoriques
II.1. Equation de Schrödinger
II.2. L’approximation de Born-Oppenheimer
II.3. Méthodes quantiques
II.3.1. Méthodes ab-initio
II.3.2. Méthodes semi-empiriques
II.3.3. La théorie de la Fonctionnelle de Densité DFT (Density Functional Theory)
II.3.3.1. Les principales méthodes de la DFT
II.3.3.2. Bases de gaussian
III. Conclusion
PARTIE EXPERIMENTALE
I. Matériel et Méthodes
I.1. Données expérimentales
I.2. Propriétés électroniques et géométriques des molécules étudiées
I.2.1. Energie des orbitales moléculaires (EHOMO, ELUMO)
I.2.2. Energie gap : Egap
I.2.3. Le potentiel d’ionisation I
I.2.4. L’affinité électronique A
I.2.5. Le potentiel chimique électronique PCE
I.2.6. La dureté
I.2.7. L’électronégativité
I.2.8. La mollesse
I.2.9. L’indice de l’électrophilie globale
I.2.10. L’indice de nucléophilie globale
I.3. Propriétés optiques
I.3.1. La force d’oscillateur
I.3.2. la longueur d’onde du maximum d’absorption
I.3.3. L’énegie d’excitation
II. Résultats et discussions
II.1 Géométrie et structures optimisées des molécules étudiées
II.2 Propriétés électroniques des molécules étudiées
II.3 Propriétés optiques des molécules étudiées
II. 4 Corrélation entre les résultats théoriques et expérimentaux
II.4.1 Effet des substituants en position méta du phényle
II.4.2 Effet des substituants attracteurs par effet mésomère +M en position méta et para
II.4.3 Effet de l’encombrement stérique
II.4.4 Effet du substituant oxy- méthyle en positions ortho et méta et en ortho et para
II.4.5 Effet de l’énergie d’ionisation
II.4.6 Effet de la charge de l’oxygène CO
III. Conclusion
CONCLUSION GENERALE
REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUE
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