Les analyses physico-chimiques de l’eauย
ANALYSE DE SURVEILLANCEย (les analyses chimiques)
Titre alcalimรฉtrique TA
ย ๏ Principe : Le titre alcalimรฉtrique TA correspond ร la neutralisation des ions OH- et ร la transformation de la moitiรฉ des ions CO32- en HCO3-par un acide fort en prรฉsence dโun indicateur colorรฉ. La mesure du titre alcalimรฉtrique TA permet de dรฉterminer la concentration en ions carbonate CO32- (aq) Les rรฉactions mises en jeu sont:
2H2O ———–>H3O+ + OH- H3O+ + CO32- ———–>HCO3- + H2O
๏ Mode opรฉratoire : A 100 ml dโรฉchantillon, on ajoute deux gouttes de phรฉnophtalรฉine, deux manifestations peuvent se prรฉsenter, soit : ๏ท Une coloration rose, qui signifie que le TA est diffรฉrent de 0, ce qui nรฉcessite un dosage par HCl (N/10) .On verse goutte ร goutte jusquโร la dรฉcoloration et on note le volume versรฉ V, donc pH de lโeau est supรฉrieur ร 8,3. ๏ท Pas de Coloration rose, ce qui signifie que le TA est รฉgal ร 0, donc pH de lโeau est infรฉrieur ร 8.3.
Titre alcalimรฉtrique complet
ย ๏ Principe : Le titre alcalimรฉtrique complet TAC correspond ร la neutralisation des ions OH-, CO32- et HCO3- par un acide fort en prรฉsence d’un indicateur colorรฉ. Le titre alcalimรฉtrique complet TAC est liรฉ ร la concentration totale en ions hydrogรฉnocarbonate HCO3-(aq) et carbonate CO32- (aq). Les rรฉactions mises en jeu sont:
2H2O ———> H3O+ + OH- H3O+ + CO32- โโโโโ> HCO3- + H2O H3O+ + HCO3———> H2CO3 + H2O H2CO3———> CO2 + H2O
๏ Mode opรฉratoire : A 100ml dโรฉchantillon, on ajoute trois gouttes dโhรฉlianthine, cette manifestation se prรฉsente par une coloration jaune qui sera dosรฉe par HCl (N/10) jusquโau virage jaune orange.
Titre hydromรฉtrique
๏ Principe : La mesure du titre hydromรฉtrique dโune eau correspond ร la quantitรฉ de calcium Ca2+ et de magnรฉsium Mg2+ prรฉsents dans cette eau ; cโest la duretรฉ de lโeau. Elle est mesurรฉe par dosage volumรฉtrique. Une eau douce est plus sensible aux phรฉnomรจnes biologique et chimique susceptibles de modifier son pH. De plus une eau dure est responsable du dรฉpรดt de calcaire dans les canalisations et les dispositifs industriels et mรฉnagers lors de lโutilisation dโeau chaude. Une eau douce assure une meilleure solubilisation des mรฉtaux lourds toxiques.
๏ Mode opรฉratoire : Dans 100 ml dโeau on ajoute le mรชme volume de HCl quโon a utilisรฉ pour le titre alcalimรฉtrique complรจte et on ajoute 5ml de solution Tampon, aprรจs on chauffe la solution ร une tempรฉrature inferieure ร 50 ยฐC pendant 5min et on ajoute 10 Gouttes de Noir dโErichrome puis on fait le titrage par le complexions III(EDTA) jusquโร obtention dโun virage de couleur et on note le volume de complexions III ajoutรฉ. Avec : TH = Vรฉq* 2 Vรฉq : le volume de complexions 2 : coefficient
๏ผ Dosage des ions de calcium (Ca2+) et des ions de magnรฉsium (Mg2+): Le calcium et le magnรฉsium prรฉsents dans lโeau sont complexรฉs par lโรฉthylรจne diamine tรฉtra acรฉtique (EDTA). Le Muraxide est utilisรฉ comme indicateur pour le dosage du calcium. Le magnรฉsium est prรฉcipitรฉ lors du dosage sous forme dโhydroxydes et nโinterfรจre pas. ๏ Mode opรฉratoire : Dans 100ml dโeau on ajoute 1ml de soude caustique ร 33% et 5 ร 6 gouttes dโindicateur Muraxide ร ce stade on aura une coloration rouge et on titre par la complexion III jusquโร la apparition dโune couleur de teinte bleu.
Guide du mรฉmoire de fin d’รฉtudes avec la catรฉgorie le calcul de magnรฉsium Mg2+ |
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Table des matiรจres
Introduction gรฉnรฉralitรฉs sur lโentreprise
1. Historique
2. Organigramme
3. Fiche technique RADEM
Prรฉsentation de la source AIN Boutaghzaz
I. Partie thรฉorique
1. Lโeau et ses diffรฉrents types
a) Eau souterraine
b) Eau de surface
c) Eau de mer
2. Le cycle domestique de lโeau
II. Partie expรฉrimentale
Chapitre I : Les analyses rรฉalisรฉes
i. Prรฉlรจvement des รฉchantillons
ii. 2. Les analyses physico-chimiques
a. Les analyses physiques
1. La tempรฉrature
2. Le potentiel hydrogรจne pH
3. La turbiditรฉ
4. La conductivitรฉ
1. Titre alcalimรฉtrique
2. Dosage du titre alcalimรฉtrique complet
3. Titre hydromรฉtrique
I. Dosage de calcium Ca2+
II. le calcul de magnรฉsium Mg2+
4. Dosage de matiรจre organique oxydable par KmnO4 en milieu acide
5. Dosage des chlorures
6. Mesure dโammonium NH4+
7. Utilisation de photomรจtre multi-paramรจtre
a) Mesure des nitrites NO2-
b) Mesure des nitrates NO3-
c) Mesure de Fer
8. Rรฉsultats des analyses
III. Les analyses bactรฉriologiques
a) Stรฉrilisation du matรฉriel
b) Les milieux de cultures
c) Les bactรฉries recherchรฉes
d) Les mรฉthodes employรฉes en analyses bactรฉriologiques
IV. Rรฉsultats et interprรฉtations
CONCLUSION
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