INTRODUCTION LES INHIBITEURS DE CORROSION
MรTHODES Dโ รTUDE DE LA CORROSION
INTRODUCTION :
La complexitรฉ des phรฉnomรจnes de corrosion nรฉcessite lโutilisation dโun trรจs grand nombre de mรฉthodes expรฉrimentales pour estimer le taux de corrosion et la nature des mรฉcanismes qui interviennent au cours de la destruction dโun mรฉtal. Le but de ce chapitre est de prรฉsenter les techniques expรฉrimentales, utilisรฉes pour รฉtudier le phรฉnomรจne de corrosion dโun acier doux :
โข Mรฉthodes directes.
โข Mรฉthodes indirectes ou bien รฉlectrochimiques.
MรTHODE GRAVIMรTRIQUE :
Parmi Les mรฉthodes directes utilisรฉes pour lโestimation de la corrosion, la mรฉthodes plus anciennes utilisรฉes pour dรฉterminer le taux de corrosion et lโefficacitรฉ dโun inhibiteur. Elle reprรฉsente une mรฉthode directe pour la dรฉtermination de la vitesse de corrosion, son utilisation reste limitรฉe ร cause de sa reproductibilitรฉ qui nโest pas toujours apprรฉciable.
Son principe repose sur la mesure de la perte de poids ฮm subie par un รฉchantillon de surface
S, pendant le temps t d’immersion dans une solution corrosive maintenue ร tempรฉrature constante.
Avantages et inconvรฉnients
โ La gravimรฉtrie est la mรฉthode la plus utilisรฉe car elle:
โข contient matรฉriels simples (balance de prรฉcision ร 0.1mg)
โข est facile ร mettre en oeuvre.
โข ne nรฉcessite pas plusieurs hypothรจses.
โ Mais elle contient aussi des inconvรฉnients :
โข La vitesse de corrosion mesurรฉe est une vitesse moyenne.
โข Lโadhรฉrence des produits de corrosion nรฉcessite un dรฉcapage qui peut provoquer une
attaque du mรฉtal.
Mรฉthodes รฉlectrochimiques :
Les mรฉthodes รฉlectrochimiques utilisรฉes permettant lโรฉtude du phรฉnomรจne de corrosion peuvent รชtre divisรฉes en deux catรฉgories :
Mรฉthodes stationnaires.
Mรฉthodes transitoires.
Mรฉthode รฉlectrochimique stationnaire :
Les techniques stationnaires permettent dโรฉtudier un systรจme se trouvant dans son รฉtat quasiment dโรฉquilibre thermodynamique. Elles prennent en compte tous les couples redox dans la solution.
Courbes de polarisation (I-E) :
La courbe de polarisation de l’interface mรฉtal-solution est une caractรฉristique fondamentale de la cinรฉtique รฉlectrochimique, mais ne rend compte que de l’รฉtape la plus lente du processus global ร l’interface รฉlectrochimique.
Le tracรฉ des courbes intensitรฉs potentielles stationnaires est trรจs dรฉlicat, car l’รฉtat stationnaire
est dans la plupart des cas assez lent ร s’รฉtablir, pour cela, on peut tracer la courbe de polarisation ยซintensitรฉ-potentiel ยป en faisant varier le potentiel en partant de E corr et en allant vers un potentiel
plus positif ou plus nรฉgatif a fin de fait sortir le systรจme de son รฉquilibre.
Le dispositif utilisรฉ pour le tracรฉ de ces courbes, est donc constituรฉ d’un montage classique ร trois รฉlectrodes, composรฉ d’un potentiostat, d’un gรฉnรฉrateur programmant l’รฉvolution du potentiel en fonction du temps et d’un enregistreur.
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Table des matiรจres
INTRODUCTION GENERALE
CHAPITRE I :Lutte Contre La Corrosion Par Utilisation Dโinhibiteurs
INTRODUCTION
LES INHIBITEURS DE CORROSION
Historique
Definition
Proprietes
Utilisation des inhibiteurs de corrosion
Les classes dโinhibiteurs
Nature des molecules de lโinhibiteur
Mecanismes dโaction electrochimique
Mecanisme reactionnel
Domaine dโapplication
Mecanismes dโaction interfaciale
Adsorption des molecules inhibitrices a la surface metallique
Formation dโun film integrant les produits de dissolution du substrat
Pouvoir protecteur
INHIBITEUR DE LA CORROSION EN MILIEU ACIDE
Facteurs influencent lโadsorption de lโinhibiteur
Types dโadsorptions
Structure moleculaire des inhibiteurs
Influence de la densite electronique
Influence de la densite electronique
Influence de la densite electronique
LES INHIBITEURS SPECIFIQUES AUX METAUX FERREUX
Le role des amines
Les amines filmantes
Les amines neutralisantes
Le role des acides carboxyliques
PROTECTION CONTRE LA CORROSION
Protection par revetement
Protection par revetement metallique
Revetement inorganique non metallique
Revetement organique
Protection par inhibiteur
FACTEURS INFLUENCENT LA CORROSION
Effet de la temperature
Effet de lโacidite
Effet de la structure du materiau
Effet de salinite
CONCLUSION
CHAPITRE IIย : Methodes dโetudes de la corrosion
INTRODUCTION
LES METHODES GRAVIMETRIQUES
Efficacite inhibitrice
Avantages et inconvenients
LES METHODES ELECTROCHIMIQUES
Methode electrochimique stationnaire
Les courbes de polarisation (I-E)
Types de cinetique de processus de corrosion
Cinetique dโactivation pure
Cinetique de diffusion pure
Cinetique mixte
Methode transitoire : la spectroscopie dโimpedance electrochimique
Principe de la technique
Expression de lโimpedance electrochimique Z
Forme de diagramme dโimpedance
Application de la SIE aux etudes sur les inhibiteurs de corrosion
Influence de lโadsorption sur le diagramme dโimpedance
CONCLUSION
CHAPITRE III : Resultats et discussions
INTRODUCTION
SYNTHESE ORGANIQUE
structure moleculaire de lโinhibiteur
Mode operatoire
Chloration dโacide stearique
Preparation des reactifs
formation de lโinhibiteur
ETUDE EXPERIMENTALE de lโinhibition de la corrosion
Materiau utilise
Milieu electrolytique
Inhibiteur teste
lโetude gravimetrie
Influence de la concentration en inhibiteur
Effet de la temperature
Parametres thermodynamiques dโactivation
Energie dโactivation
Enthalpie et Entropie dโactivation
Isotherme dโadsorption
CONCLUSION GENERALE
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