La dรฉcouverte du neptunium et du plutonium dans les annรฉes 40 a ouvert la voie ร la chimie des รฉlรฉments transuraniens et des actinides. Mais cette chimie est difficile dโaccรจs ร cause de la radioactivitรฉ et de la forte toxicitรฉ de ces รฉlรฉments. Des รฉquipements et des installations spรฉcifiques extrรชmement couteuses sont alors nรฉcessaires. Malgrรฉ ces barriรจres, la chimie en solution des actinides est dโun intรฉrรชt stratรฉgique et se rรฉvรจle รชtre dโune grande richesse. Ces รฉlรฉments peuvent atteindre plusieurs degrรฉs dโoxydation en solution, ils peuvent varier de +III ร +VII. Certains degrรฉs dโoxydation peuvent se dismuter et plusieurs valences peuvent coexister en solution. A cette richesse du comportement redox, sโajoute la complexitรฉ de la sphรจre de coordination, avec un nombre de coordination qui varie de 6 jusquโร 12 autour des actinides (IV). Comme pour tous les cations mรฉtalliques durs, les cations actinides peuvent sโhydrolyser. Les actinides tรฉtravalents An(IV), en particulier Pu(IV), ont la particularitรฉ dโรชtre des acides de Lewis durs et sont prรฉdisposรฉs ร lโhydrolyse. Ces rรฉactions peuvent conduire ร la condensation des cations aquo Pu4+ et ร la formation de colloรฏdes, comparables ร des polymรจres. Toutefois, ces rรฉactions peuvent รชtre rรฉgulรฉes, et des espรจces intermรฉdiaires, entre les complexes ยซ classiques ยป monomรฉriques et le colloรฏde, peuvent รชtre formรฉs : les complexes polynuclรฉaires et les clusters.
Les complexes polynuclรฉaires et les clusters dโactinide (IV) sont composรฉs de plusieurs centres mรฉtalliques (le cลur) reliรฉs entre eux bien souvent en solution aqueuse par des groupes oxo et/ou hydroxo. Les clusters sont de plus stabilisรฉs par des ligands organiques (carboxylate) ou inorganiques (chlorure, sulfate, โฆ) en surface du cลur. Jusquโau dรฉbut des annรฉes 80, la formation de complexes polynuclรฉaires dโactinides รฉtait peu renseignรฉe et une seule structure dโun cluster de U(IV) รฉtait connue. Depuis une vingtaine dโannรฉe seulement, le nombre de publication relatif ร lโรฉtude des clusters a considรฉrablement augmentรฉ, en particulier ร lโรฉtat solide. Mais ces structures solides ne sont pas nรฉcessairement reprรฉsentatives des espรจces en solution.
HYDRATATION, HYDROLYSE ET CONDENSATION DES ACTINIDES (IV)ย
HYDRATATION ET HYDROLYSEย
Le ions actinides IV sont des acides durs au sens de Pearson et des acides de Lewis. Lorsque ces ions sont en milieu aqueux, le caractรจre base de Lewis des molรฉcules dโeau permet la formation des cations aquo [M(H2O)x]4+. Ce phรฉnomรจne est appelรฉ lโhydratation.
Comme la liaison M-OH2 induit une donation รฉlectronique de la molรฉcule dโeau vers le cation mรฉtallique, la liaison O-H de lโeau est affaiblie et le proton devient plus acide. Le pouvoir polarisant du cation renforce cette aciditรฉ. La molรฉcule dโeau liรฉe est plus acide que la molรฉcule libre. Ainsi, les cations aquo se comportent comme des acides de Brรธnsted et peuvent รชtre engagรฉs dans des รฉquilibres acido-basiques.
COMPLEXES POLYNUCLEAIRES, CLUSTERS ET COLLOรDES
Ces rรฉactions dโolation et dโoxolation se poursuivent jusquโร ce quโune rรฉaction de terminaison ait lieu. La terminaison correspond, par exemple, ร la complexation des cations mรฉtalliques par des ligands (organique ou inorganique). Si la terminaison a lieu, une espรจce avec une nuclรฉaritรฉ dรฉfinie est formรฉe. Il peut sโagir dโun complexe polynuclรฉaire, composรฉ uniquement dโun cลur, ou dโun cluster, composรฉ dโun cลur et dโune surface. Ces notions sont dรฉcrites au paragraphe 2 de ce chapitre. Toutefois, si la complexation du cation An4+ avec les ligands est prรฉdominante, les rรฉactions dโolation et dโoxolation ne sโengagent pas et un complexe ยซ classique ยป monomรฉrique est formรฉ.
Si la terminaison nโa pas lieu, les rรฉactions de condensation se poursuivent, formant une espรจce chimique comparable ร un polymรจre . Ces molรฉcules forment des rรฉseaux continus dans les trois directions de lโespace oรน les atomes mรฉtalliques sont reliรฉs entre eux par des ponts oxo ou hydroxo. Ainsi, le fragment M-O- ou M-OH- est assimilรฉ ร un monomรจre. Ces polymรจres forment une suspension colloรฏdale, avec pour milieu continu le solvant. Ils sont alors dรฉcrits comme des colloรฏdes dโactinide (IV).
Ainsi la condensation des espรจces hydrolysรฉes de Pu(IV) aboutit ร un colloรฏde hydrolytique en lโabsence dโun ligand stabilisateur. La formation dโune telle espรจce en solution a des signaux en spectroscopie Vis-NIR diffรฉrents de ceux du cation aquo Pu4+ avec un maximum dโabsorbance ร 615 nm et une large dรฉviation de la ligne de base en dessous de 500 nm. La structure des colloรฏdes est inhรฉrente ร leur mode de synthรจse et aux conditions chimiques en solution. La caractรฉrisation de ces espรจces sort du cadre de cette รฉtude mais leur formation รฉventuelle sera surveillรฉe.
LES CLUSTERS DโACTINIDE (IV)ย
GENERALITES
Les clusters peuvent se dรฉcomposer en deux constituants : le cลur et la surface. Le cลur est constituรฉ dโatomes dโactinide reliรฉs entre eux par des ponts oxo et/ou hydroxo issus des rรฉactions dโolation et dโoxolation. Il existe dans la littรฉrature dโautres clusters dont le cลur nโest pas constituรฉ de pont oxo et hydroxo. Dans le cadre de cette thรจse, ces clusters nโont pas รฉtรฉ abordรฉs. Les espรจces formรฉes possรจdent toutes une formule commune de type [Ann(O)x(OH)y] parfois abrรฉgรฉe en [Ann].
La surface est lโensemble des ligands organiques et/ou inorganiques qui viennent complexer et complรฉter la sphรจre de coordination des cations mรฉtalliques, situรฉs en surface, et stopper la rรฉaction de condensation pour conduire ร des entitรฉs finies.
COMPORTEMENT EN SOLUTION DES CLUSTERS CARBOXYLATE DE AN(IV)ย
Une รฉtude bibliographique a permis dโobserver que les travaux actuels sur le comportement en solution des clusters dโactinides (IV) concernent majoritairement les hexamรจres octaรฉdriques complexรฉs par des ligands ร fonction carboxylate.
COMPORTEMENT DES CLUSTERS CARBOXYLATE DE TH(IV)ย
A notre connaissance, il nโexiste quโune seule รฉtude sur le comportement en solution dโun cluster hexanuclรฉaire de Th(IV) en solution en prรฉsence du ligand glycine. Les auteurs ont suivi la formation du cluster par spectroscopie EXAFS en solution en fonction du pH (entre 0,5 et 3,2).
La contribution EXAFS des complexes monomรฉriques de thorium est isolรฉe par dรฉconvolution, mais les auteurs ne font aucun ajustement de donnรฉes. Il est cependant indiquรฉ que ces complexes monomรฉriques peuvent รชtre des complexes de stลchiomรฉtrie Th(HGly)(OH)x (3-x)+ ou des espรจces aquo hydroxylรฉes. Aucune donnรฉe thermodynamique nโest renseignรฉe.
COMPORTEMENT DES CLUSTERS CARBOXYLATE DE U(IV)ย
La premiรจre รฉtude rapportรฉe concerne lโuranium (IV) en prรฉsence du ligand formiate avec [U]=50 mM et [HCOOH]tot=1 M. La solution est suivie par spectroscopie EXAFS en fonction du pH entre 0,57 et 3,25. La formation du cluster hexamรฉrique [U6O4(OH)4(HCOO)12(H2O)6] est confirmรฉe en solution en comparant les spectres EXAFS des รฉchantillons avec celui de la structure isolรฉe ร lโรฉtat solide . La fraction en solution du cluster hexamรฉrique est obtenue en faisant le ratio entre le nombre dโatomes dโuranium adjacent NU-adj, dรฉterminรฉ par ajustement des spectres EXAFS, et celui attendu pour lโespรจce pure NUadj=4 . Toutefois, il faut prรฉciser que lโEXAFS donne gรฉnรฉralement quโune valeur moyenne, et pas une valeur absolue. De plus, lโinteraction U-U ajustรฉe en EXAFS nโest pas uniquement reprรฉsentative de la couche de diffusion UUadj et peut contenir celle en opposition U-Uopp. Le nombre attendu dโuranium NU est alors potentiellement de NU=5. Cependant, ces rรฉsultats semblent pouvoir รชtre confirmรฉs par spectroscopie Vis-NIR oรน la fraction de chacune des espรจces est obtenue par mรฉthode PCA. Les auteurs indiquent que deux composantes Vis-NIR peuvent รชtre isolรฉes : une premiรจre correspondant ร un mรฉlange de complexes monomรฉriques dโuranium (IV) complexรฉs au ligand formiate et une seconde au cluster hexanuclรฉaire, respectivement indiquรฉs C1 et C2 sur la Figure I-10. Les auteurs ont dรฉconvoluรฉ les spectres Vis-NIR, mais pas les oscillations EXAFS. Il est indiquรฉ que le mรฉlange de complexes monomรฉriques peut correspondre ร un mรฉlange entre le cation aquo U4+ et des complexes monomรฉriques avec le ligand formiate U(HCOO)x (4-x)+ .
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Table des matiรจres
INTRODUCTION
1. Hydratation, hydrolyse et condensation des actinides (IV)
1.1. Hydratation et hydrolyse
1.2. Condensation
1.2.1. Lโolation
1.2.2. Lโoxolation
1.3. Complexes polynuclรฉaires, clusters et colloรฏdes
2. Les clusters dโactinide (IV)
2.1. Gรฉnรฉralitรฉs
2.2. Structure des clusters ร lโรฉtat solide
2.2.1. Stลchiomรฉtries et gรฉomรฉtries du cลur des clusters
2.2.2. Ligands et sphรจre de coordination
3. Comportement en solution des clusters carboxylate de An(IV)
3.1. Comportement des clusters carboxylate de Th(IV)
3.2. Comportement des clusters carboxylate de U(IV)
3.3. Comportement des clusters carboxylate de Np(IV)
3.4. Comportement des clusters carboxylate de Pu(IV)
3.5. Bilan
4. Complexation des actinides (IV) par les fonctions carboxylates
4.1. Propriรฉtรฉs du ligand acรฉtate
4.2. Complexes monomรฉriques de thorium (IV) par les fonctions carboxylates
4.3. Complexes monomรฉriques dโuranium (IV) par les fonctions carboxylates
4.4. Complexes monomรฉriques de neptunium (IV) par les fonctions carboxylates
4.5. Complexes monomรฉriques de plutonium (IV) par les fonctions carboxylates
5. Mรฉthodes de caractรฉrisation des clusters en solution
5.1. Caractรฉrisation ร partir dโune structure solide
5.1.1. Identification par comparaison directe
5.1.2. Identification par comparaison indirecte
5.2. Caractรฉrisation sans structure solide
5.2.1. Caractรฉrisation par structure analogue
5.2.2. Caractรฉrisation par couplage multi technique
6. Chimie quantique appliquรฉe aux clusters dโactinide (IV)
6.1.1. Mรฉthodes de calculs
6.1.2. Optimisation de la gรฉomรฉtrie des clusters
6.1.3. Propriรฉtรฉs calculรฉes
7. Conclusion
CONCLUSION