De nos jours, dans de nombreux secteurs industriels tels que la pharmacie (Hamouda et al., 2001), la cosmรฉtique (Sonneville-Aubrun et al., 2018), lโagroalimentaire (Dickinson, 2009) et la chimie (Ricaurte et al., 2018), les nanoรฉmulsions (NEs) sont des formulations utilisรฉes afin dโobtenir des propriรฉtรฉs dโusage ou des compositions adรฉquates. En effet, une nanoรฉmulsion est une dispersion cinรฉtiquement stable, avec une taille des gouttelettes ultrafine (20-300 nm), transparente et fluide (Dickinson, 2009; Hรถrmann and Zimmer, 2016; Kumar and Mandal, 2018; McClements, 2011; McClements and Jafari, 2018). Grรขce ร cette taille nanomรฉtrique, une nanoรฉmulsion reste homogรจne car le mouvement brownien des gouttelettes surmonte les effets de la gravitรฉ, empรชchant ainsi l’รฉcrรฉmage et la sรฉdimentation. La floculation est รฉgalement inhibรฉe par les NEs, uniquement pour des raisons stรฉriques en raison de la gamme d’รฉchelle des gouttelettes. Ces nano dispersions ne correspondent donc pas ร un รฉtat thermodynamiquement stable et sont classiquement stabilisรฉes par des molรฉcules tensioactives (Anton and Vandamme, 2009; Dickinson, 2009; Gupta et al., 2016; Pengon et al., 2018; Singh et al., 2017). Ainsi, leur dimension nanomรฉtrique exige quโune trรจs large aire interfaciale doit รชtre couverte par des molรฉcules stabilisantes. Or, la demande en tensioactifs sur le marchรฉ รฉconomique mondiale est exponentielle (Galenica., 1983; Rondel, 2009). Une consommation de 22.802,1 Kilotonnes de tensioactifs est prรฉvue pour 2019, soit environ 361 474 millions dโeuros (Ridel, 2015). Cependant, il sโavรจre nรฉcessaire de rรฉduire lโutilisation de tensioactifs dans toutes ces applications. Dโune part dans un souci de respect environnemental et dโautre part pour la sรฉcuritรฉ des consommateurs. En effet, les tensioactifs peuvent sโavรฉrer toxiques et nรฉfastes pour lโenvironnement mais aussi nocifs pour les consommateurs (Cui et al., 2011; Errezma et al., 2018).
Ramsden (Ramsden, 1904) et Pickering (Pickering, 1907) ont dรฉmontrรฉ au dรฉbut du XXe siรจcle la faisabilitรฉ dโรฉmulsions sans tensioactifs, en prรฉsence de particules solides. Ces รฉmulsions sont appelรฉes ยซ รฉmulsions de Pickering ยป. Ce concept dโรฉmulsions stabilisรฉes par des particules solides connaรฎt un regain dโintรฉrรชt de nos jours vu les nombreux avantages quโil prรฉsente : bonne stabilitรฉ, protection de lโenvironnement, sรฉcuritรฉ des utilisateurs, variรฉtรฉs de particules etc. De plus, l’un des principaux avantages des รฉmulsions de Pickering est qu’elles sont plus stables que les autres types d’รฉmulsions. L’adsorption des particules solides ร l’interface huileeau est quasiment irrรฉversible et forte (contrairement aux tensioactifs qui sont en รฉquilibre thermodynamique ร lโinterface), conduisant ร la formation d’un film dense, crรฉant une barriรจre autour des gouttelettes et rendant ainsi les gouttelettes trรจs rรฉsistantes ร la coalescence. Depuis peu de temps, les possibilitรฉs dโapplications dโรฉmulsions stabilisรฉes par des particules solides sont considรฉrรฉes dans lโindustrie pharmaceutique. Ce type de formulation peut รชtre un systรจme dโencapsulation de principes actifs, permettant la libรฉration contrรดlรฉe et ciblรฉe de lโactif depuis la phase interne (Frelichowska et al., 2009; Salerno et al., 2016) .
GENERALITES SUR LES EMULSIONS DE PICKERING
Les รฉmulsions de Pickering sont des dispersions de deux liquides non miscibles thermodynamiquement instables, stabilisรฉes par des particules solides. Cet effet de stabilisation par des particules fines, connu depuis environ un siรจcle, fut dโabord mis en รฉvidence par Ramsden (Ramsden, 1904) puis dรฉcrit de maniรจre plus complรจte par Pickering (Pickering, 1907). Ce dernier a รฉtabli que des particules peuvent, tout comme des tensioactifs, stabiliser des รฉmulsions huile dans eau. De telles รฉmulsions nโont pas encore suscitรฉ de forts dรฉveloppements industriels, mais elles connaissent aujourdโhui un regain dโintรฉrรชt liรฉ au contexte socio-รฉconomique, dโautant plus que leur stabilitรฉ est souvent meilleure que celle des รฉmulsions stabilisรฉes par des tensioactifs classiques (Fouilloux, 2011). Il a รฉtรฉ montrรฉ que les รฉmulsions ainsi obtenues peuvent, comme celles stabilisรฉes par des tensioactifs molรฉculaires, รชtre de type direct (H/E), inverse (E/H) ou multiples (E/H/E ou H/E/H) (Aveyard et al., 2003a; Binks, 2002). Cette stabilisation des รฉmulsions de Pickering est liรฉe ร lโadsorption des particules ร lโinterface entre les phases non miscibles (Marku et al., 2012).
Concepts de formulation et de stabilisation des รฉmulsions de Pickering
Formulation et caractรฉrisation des รฉmulsions de Pickering
Formulation
Une goutte peut รชtre fractionnรฉ en plusieurs gouttelettes de taille inferieure sous lโaction de forces mรฉcaniques : pression, gradient de vitesse, ou forces turbulentes. Mais globalement, le fractionnement rรฉsulte des effets compรฉtitifs entre les propriรฉtรฉs rhรฉologiques et interfaciales des deux phases, et des caractรฉristiques hydrodynamiques de lโรฉcoulement via des forces mรฉcaniques (Theron, 2009). Avant la rupture dโune goutte, lโinterface sรฉparant la phase continue de la phase dispersรฉe se dรฉforme sous lโaction des forces tangentielles et normales.
Deux mรฉcanismes permettent dโexpliquer lโeffet des ultrasons sur lโรฉmulsification :
โ lโonde gรฉnรจre des instabilitรฉs ร lโinterface liquide-liquide, qui vont induire la formation de gouttelettes ;
โ lโimplosion des bulles de cavitation prรจs des gouttes de liquide va casser ces gouttes et on observe une rรฉduction progressive du diamรจtre moyen de lโรฉmulsion (Retamal Marรญn et al., 2017).
Ces techniques ont des avantages non nรฉgligeables : facilitรฉ de mise en ลuvre, possibilitรฉ de prรฉparer rapidement dโimportantes quantitรฉs dโรฉmulsion. Cependant, les รฉmulsions rรฉsultantes sont gรฉnรฉralement polydispersรฉes, ce qui rend difficiles les รฉtudes systรฉmatiques et la rationalisation de tels systรจmes (Abismaฤฑฬl et al., 1999). Elles permettent รฉgalement de crรฉer de grandes quantitรฉs dโinterface, afin de disperser une phase dans une autre pour former une รฉmulsion. Il est alors possible de disperser une phase apolaire dans une phase polaire, conduisant ร une รฉmulsion huile dans eau ou au contraire de disperser une phase polaire dans une phase apolaire conduisant ร une รฉmulsion eau dans huile (Fouilloux, 2011). Plusieurs types de particules peuvent รชtre utilisรฉs pour la stabilisation des รฉmulsions de Pickering : oxyde de fer, hydroxydes mรฉtalliques, silice, argiles, carbone (Aveyard et al., 2003; Wang and Hobbie, 2003). Les particules stabilisantes ne sont pas obligatoirement solides. Une stabilisation efficace a รฉtรฉ observรฉe avec des particules de microgels, des cristaux liquides, mais รฉgalement avec des particules naturelles telles que des bactรฉries et des spores (Binks and Whitby, 2005; Dorobantu et al., 2004; Fujii et al., 2005).
Caractรฉrisation
Dรฉtermination du sens de lโรฉmulsionย
La nature de la phase externe, et par consรฉquent le type d’รฉmulsion, peuvent รชtre dรฉtectรฉs par diffรฉrentes techniques :
โ Par des expรฉriences de dispersibilitรฉ dโun petit volume dโรฉmulsion dans une phase aqueuse ou huileuse : Par exemple, si l’รฉchantillon prรฉlevรฉ est dispersible dans l’eau (respectivement dans lโhuile) lโรฉmulsion est de type H/E (respectivement E/H) (Zoller, 2008).
โ Par des mesures de conductivitรฉ :
En effet, dans la majoritรฉ des cas, l’eau, contrairement ร l’huile, contient des รฉlectrolytes. La conductivitรฉ de la phase aqueuse est donc 100 ร 1000 fois plus รฉlevรฉe que celle de la phase huileuse. La valeur de la conductivitรฉ d’une รฉmulsion dรฉpendant de sa phase externe, il est donc relativement facile de dรฉterminer si l’รฉmulsion est de type E/H ou de type H/E. La conductivitรฉ d’une รฉmulsion (ฯem) est directement liรฉe ร la conductivitรฉ de la phase externe (ฯext) et ร sa fraction volumique (fw). Ainsi, en premiรจre approximation on peut utiliser la relation linรฉaire suivante :
??? = ??.???? , ???????? (?)
La phase externe peut aussi รชtre dโune importance capitale dans l’interprรฉtation des phรฉnomรจnes observรฉs pour les รฉmulsions, notamment pour dรฉtecter l’inversion de phase au cours d’un procรฉdรฉ dโรฉmulsification (Pizzino et al., 2009).
โ Par les tests aux colorants :
Le principe de ces tests repose sur la dรฉtermination de lโhydrosolubilitรฉ ou de la liposolubilitรฉ des colorants comme le bleu de mรฉthylรจne ou le Soudan III dans lโรฉmulsion formรฉe.
Dรฉtermination de la granulomรฉtrie
Une des propriรฉtรฉs importantes des รฉmulsions est la taille des gouttelettes, qui peut รชtre dรฉterminรฉe par une mรฉthode de mesure appelรฉe ยซ granulomรฉtrie ยป. La taille des gouttelettes est particuliรจrement reprรฉsentative des conditions d’agitation et de formulation dans lesquelles l’รฉmulsion a รฉtรฉ รฉlaborรฉe. Dans la plupart des cas, une รฉmulsion contient des gouttelettes de tailles diffรฉrentes, notamment ร cause du caractรจre partiellement ou totalement alรฉatoire des conditions dโagitation, donc une distribution de tailles de gouttelettes qui reprรฉsente un inventaire statistique de la population prรฉsente dans l’รฉmulsion. Ainsi, l’รฉmulsion peut รชtre caractรฉrisรฉe par une seule valeur de diamรจtre reprรฉsentative dโune moyenne de lโensemble de la population de goutte (Querol et al., 2017).
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Table des matiรจres
INTRODUCTION GENERALE
CHAPITRE I : GENERALITES SUR LES EMULSIONS DE PICKERING
I.1. Concepts de formulation et de stabilisation des รฉmulsions de Pickering
I.1.1. Formulation et caractรฉrisation des รฉmulsions de Pickering
I.1.1.1 Formulation
I.1.1.2 Caractรฉrisation
I.1.1.2.1 Dรฉtermination du sens de lโรฉmulsion
I.1.1.2.2 Dรฉtermination de la granulomรฉtrie
I.1.1.2.3 Dรฉtermination de la viscositรฉ
I.1.1.2.4 Dรฉtermination du pH
I.1.2. Concept de stabilisation des รฉmulsions de Pickering
I.1.2.1 Structure et mรฉcanisme de stabilisation de lโinterface
I.1.2.1.1 Structure de lโinterface
I.1.2.1.2 Mรฉcanismes de stabilisation
I.1.2.2 Mouillage des particules et positionnement ร lโinterface
I.1.2.3 Mesure de lโangle de contact
I.1.2.4 Aspect รฉnergรฉtique
I.1.2.5 Interactions entre particules ร lโinterface
I.2. Type, stabilitรฉ et applications des รฉmulsions de Pickering
I.2.1 Facteurs expรฉrimentaux influenรงant le type dโรฉmulsion
I.2.1.1 Mouillabilitรฉ des particules
I.2.1.2 Localisation initiale des particules
I.2.2 Les facteurs expรฉrimentaux influenรงant la stabilitรฉ
I.2.2.1 Taille et forme des particules
I.2.2.2 Etat de dispersion des particules
I.2.2.3 Concentration des particules
I.2.3 Phรฉnomรจnes dโinstabilitรฉ
I.2.3.1 Sรฉdimentation et crรฉmage
I.2.3.2 Floculation
I.2.3.3 Coalescence
I.2.3.4 Mรปrissement dโOstwald
I.2.3.5 Inversion de phase
I.2.4. Applications des รฉmulsions de Pickering
I.2.4.1. Industrie pharmaceutique et cosmรฉtique
I.2.4.2. Prรฉparation des matรฉriaux
I.3 Conclusion
CHAPITRE II : GENERALITES SUR LES NANOEMULSIONS (NEs)
II.1. Mรฉthodes de formulation et de caractรฉrisation des nanoรฉmulsions
II.1.1. Mรฉthodes de formulation
II.1.1.1. Mรฉthodes dโรฉmulsification ร haute รฉnergie
II.1.1.1.1. Homogรฉnรฉisation ร haute pression
II.1.1.1.2. Emulsification par ultrasonication
II.1.1.1.3. Microfluidisation
II.1.1.2. Mรฉthodes d’รฉmulsification ร faible รฉnergie
II.1.1.2.1. Nanoรฉmulsification spontanรฉe
II.1.1.2.2. Mรฉthodes d’รฉmulsification par inversion de phase
II.1.1.2.2.1. Tempรฉrature dโinversion de phase (TIP ou PIT)
II.1.1.2.2.2. Composition d’inversion de phase (CIP ou PIC)
II.1.2. Caractรฉrisation des nanoรฉmulsions
II.1.2.1. Analyse granulomรฉtrique
II.1.2.1.1. Diffusion dynamique de la lumiรจre (DLS)
II.1.2.1.1. Microscopie
II.1.2.2. Charge de surface des nano-gouttelettes
II.2. Propriรฉtรฉs physicochimiques des nanoรฉmulsions
II.2.1. Propriรฉtรฉs optiques
II.2.2. Propriรฉtรฉs rhรฉologiques et viscositรฉ des nanoรฉmulsions
II.1.2.1. Propriรฉtรฉs rhรฉologiques
II.2.2.2. Viscositรฉ
II.2.2.2.1. Nanoรฉmulsion diluรฉe et nanoรฉmulsion concentrรฉe
II.2.2.2.2. Nanoรฉmulsion et รฉmulsion
II.3 Conclusion
CHAPITRE III : TENSIOMETRIE ET RHEOLOGIE DโUNE INTERFACE EAU/CYCLOHEXANE STABILISEE PAR DES NANOPARTICULES DE Mg(OH)2 ET DE MgO
ARTICLE 1: Investigation and monitoring of the interfacial and rheological behavior of Mg(OH)2 and MgO nanoparticles at the water / oil interface
Abstract
1.Introduction
2. Materials and Methods
2.1. Materials
2.2. Methods
3. Results and discussion
4. Conclusion
5. References
CONCLUSION