INTRODUCTION GENERALE
CHAPITRE 1 : ETUDE BIBLIOGRAPHIQUE
1.1. Historique
PARTI A : GENERALITES SUR LES COLORANTS
1.2. Dรฉfinition
1.3. Lโutilisation et lโapplication des colorants
1.4. Classification des colorants
1.5. Colorants azoรฏques
1.5.1. Dรฉfinition des colorants azoรฏques
1.5.2. Synthรจse des colorants azoรฏques
1.5.3. Rรฉactivitรฉ des colorants azoรฏques
1.6. Nรฉcessitรฉ de traiter les eaux contaminรฉes en colorants
1.6.1 Toxicitรฉ des colorants azoรฏques
1.6.2 Traitement des eaux contaminรฉes
1.1. Introduction
PARTIE B : LES PROCEDES DโOXYDATION AVANCEE
1.2. Les procรฉdรฉs dโoxydation avancรฉe
1.2.1. Rรฉactivitรฉ des radicaux hydroxyles
1.2.2 .Mรฉcanisme de dรฉgradation
1.3. Les diffรฉrents procรฉdรฉs dโoxydation
1.4. La photochimie
1.4.1. Absorption de la lumiรจre
1.4.2. Technologie relative de la photochimie
1.4.3. Les rรฉactions photochimiques
1.5. Procรฉdรฉs basรฉs sur la photolyse
1.5.1. La photolyse
1.5.1.1. Mรฉcanismes dโoxydation
1.5.1.2. Avantages et inconvรฉnients
1.5.2.UV / H
1.5.2.1. Stabilitรฉ et propriรฉtรฉs physiques de H2O2
1.5.2.2.Mรฉcanismes dโoxydation
a-Rรฉactivitรฉ molรฉculaire2O2
b-Dรฉcomposition et rรฉactivitรฉ radicalaire
1.5.2.3. Avantages et inconvรฉnients
1.6. Procรฉdรฉs basรฉs sur lโutilisation de semi-conducteurs
1.6.1. Catalyseur
1.6.2. Les matรฉriaux semi-conducteurs
1.6.2.1. Lโoxyde de titane
a. Caractรฉristiques du lโoxyde de titane
b. Structure du lโoxyde de titane TiO2
c. Les avantages de lโapplication de TiO2 comme catalyseur
1.6.2.2. Lโoxyde de zinc (ZnO)
1.6.3. La photocatalyse hรฉtรฉrogรจne UV/TiO2
1.6.3.1. Principe de la photocatalyse
1.6.3.2. Paramรจtres influencent le procรฉdรฉ photocatalytique
1.6.3.3. Les rรฉactions cinรฉtiques
1.6.3.4. Applications spรฉcifiques ร la photocatalyse
1.6.3.5. Les avantages et les inconvรฉnients de la photocatalyse
1.1. Introduction
PARTIE C : ADSORPTION
1.2. Transfert de masse et adsorption sur un solide
1.3. Le phรฉnomรจne dโadsorption
1.3.1. Lโadsorption physique
1.3.2. Lโadsorption chimique
1.4. Isothermes dโadsorption
1.4.1. Isotherme de Freundlich
1.4.2. Isotherme de Langmuir
1.5. Cinรฉtique dโadsorption
1.6. Conclusion
CHAPITRE 2: METHODES EXPEREMENTALES
2. Techniques expรฉrimentales
2.1. Produits chimique
2.1.1. Substrat
2.1.1.1. Bleu Brillant Solophรฉnyle BL
2.1.1.2. rouge Solophรฉnyle 3BL
2.1.1.3. gris Solophรฉnyle 4GL
2.1.1.4. orange Solophรฉnyle TGL
2.1.2. Semi conducteurs
2.1.3. Rรฉactifs
2.2. Dispositifs expรฉrimentaux
2.2.1. Premier montage
2.2.2. Deuxiรจme montage
2.3. Procรฉdure expรฉrimentale
2.3.1. Prรฉparation des solutions aqueuses des colorants
2.3.2. Procรฉdรฉ dโadsorption
2.3.3. La photolyse
2.3.4. La photocatalyse
2.3.5. Le procรฉdรฉ UV/H2O
2.3.6. Le procรฉdรฉ UV/TiO2
2.3.7. Variation de la valeur du pH initial
3.4. Mรฉthode dโanalyse
3.4.1. Etablissement des courbes dโรฉtalonnages
3.4.2. La demande chimique en oxygรจne (DCO)
3.4.2.1. Etablissement des courbes dโรฉtalonnages de la DCO
3.4.2.2. Mesure de la demande chimique en oxygรจne (DCO)
CHAPITRE 3: ADSORPTION DES COLORANTS SUR LES ESMI CONDUCTEUR
3. Adsorption des colorants sur les semi-conducteurs
3.1. Introduction
3.2. Etude spectrale des colorants
3.2.1. Spectre du lโ Orange Solophรฉnyle DO
3.2.2. Spectre du rouge Solophรฉnyle DR
3.2.3. Spectre du bleu Solophรฉnyle DB
3.2.4. Spectre du gris Solophรฉnyle DG
3.3. Adsorption des colorants sur la surface du semi-conducteur
3.3.1. Influence de la concentration du catalyseur sur le taux dโadsorption
3.3.2. Etude du temps de contact
3.3.3. Influence de la concentration initiale sur lโadsorption
3.3.4. Influence du pH
3.4. Etude des isothermes dโadsorptions
3.4.1. Isothermes dโรฉquilibre
3.4.2.Dรฉtermination des constantes de la forme linรฉaire des isothermes dโadsorption
sur le TiO2 (P25)
3.5. Cinรฉtique dโadsorption des quatre colorants
3.6. Conclusion
CHAPITRE 4: DEGRADATION PHOTOQUATALYTIQUE DES COLORANT PAR (POAs)
4. Dรฉgradation photocatalytique des colorants
4.1. Introduction
4.2. Etude paramรฉtrique
4.2.1. Evolution spectrale des colorants
4.2.2. Effet de la concentration du photocatalyseur
4.2.3. Influence de la nature du semi-conducteur sur la dรฉcoloration des diffรฉrents colorants
4.2.4. Lโinfluence de la concentration initiale des colorants
4.2.5. Comparaison entre les deux montages
4.2.6. Effet du pH
4.2.7. Lโeffet de H (P25)
4.2.7.1.Comportement dโune solution aqueuse du colorant en prรฉsence de H2O2 dans le systรจme UV/TiO2
4.2.7.2. Lโinfluence de la concentration de H
4.3. Etude cinรฉtique
4.3.1. Validation du modรจle cinรฉtique de Langmuir Hinshelwood
4.3.2. Comparaison entre les courbes thรฉoriques et expรฉrimentales
4.4. Comparaison avec dโautres procรฉdรฉs dโoxydation avancรฉe
4.5. Minรฉralisation des colorants
4.6. Conclusion
Conclusion gรฉnรฉrale
Rรฉfรฉrences bibliographiques
Annexe
Rรฉsumรฉ
Rapport PFE, mรฉmoire et thรจse avec la catรฉgorie procรฉdรฉs d’oxydation avancรฉs
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